1. Amine: Allgemeine Eigenschaften

Ammoniak besitzt drei Wasserstoff-Atome, die formal durch Reste R ersetzt werden können. Dadurch erhält man - je nach Anzahl und Natur des Restes - primäre, sekundäre oder tertiäre Amine, bzw. ein aromatisches Amin.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Die letzte Reihe der Tabelle zeigt die einfachsten Beispiele der verschiedenen Amine. Handelt es sich bei dem Rest um einen aromatischen Ring, erhält man ein Aryl-Derivat (Abkürzung: Ar) des Ammoniaks.

 

Ammoniak ist aufgrund seines freien Elektronenpaars ein Protonenakzeptor und bildet das Ammonium-Ion \(NH_4 ^+\).

 

 

Auch Amine sind Protonenakzeptoren. Da jedoch Alkylreste elektronenabstoßend wirken, sind Amine stärkere Basen als Ammoniak. Als die am häufigsten Vorkommenden werden sie auch als Basen der organischen Chemie bezeichnet.